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高一化学氨硝酸硫酸专题突破训练

  硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸。接下来我们大家一起练习高一化学氨硝酸硫酸专题突破训练。

  【解析】氨气溶于水得氨水,其水溶液呈碱性的原因是由于NH3与水发生了反应,生成NH3H2O,NH3H2O??NH+4+OH-,所以这是NH3的化学性质。

  【解析】氨作为氧化剂参加反应时为NH3分子中氢的化合价降低。此题涉及的反应较为特殊。

  【解析】实验室制NH3用的是NH4Cl固体与消石灰反应,属于固体之间的反应,不能用离子方程式表示,所以A项不正确。NaOH和NH4Cl溶液混合加热产生NH3,离子方程式应为NH+4+OH-=====△NH3+H2O,故B项也不正确。

  【解析】检验铵盐与碱共热放出碱性气体,使指示剂变色的方法。A、C错,并非所有铵盐加热分解都产生NH3。B错,加碱共热后,NH3已跑出。

  6.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为()

  【解析】无色气体中不含NO2;通过浓H2SO4时,气体体积减少20 mL,说明含有NH3;通过Na2O2后气体显红棕色,说明含有CO2和NO,在通过Na2O2时,CO2与Na2O2反应产生O2,NO再与O2反应生成红棕色的NO2气体;NO2和O2按4?1的体积比通入H2O中时可被完全吸收。

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