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化学中68个“不一定”和75条推断题知识汇总!

  13.无机物间的反应一定属于四种基本反应类型中的一类, 即化合多变一,分解一变多,置换单对单,复分解两对换。

  不一定:如果其中一种具有较强的氧化性,另一种具有较强的还原性,则可以发生氧化还原反应

  不一定:大部分物质的饱和溶液降低温度后,一定还是饱和溶液,而个别物质,其溶解度随着温度的降低而增大者就不是这样。如,Ca(OH)2的饱和溶液,其降低温度因溶解度增大而使溶液成为不饱和溶液。

  不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因氢很快被氧化成水。

  不一定:在一般情况下,弱酸不能制强酸,但在特别情况下,弱酸可以制出强酸。如:

  不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应:

  不一定:NaHCO3,(NH4)2CO3既能与酸反应又能与碱反应,但它们既不是两性氧化物也不是两性氢氧化物。

  28.按金属活动性顺序,排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

  不一定:比如钠与硫酸铜溶液反应,其反应原理是钠先跟溶 液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应,即:

  29.根据金属活动性顺序表的顺序,其阳离子由左到右的氧化能力一定逐渐增强。

  不一定:氧化能力逐渐增强的总的趋势是正确的,但个别情况有例外,如得电子能力即氧化能力:Fe3+>Cu2+。

  不一定:氢原子核外只有一个电子,氦原子核外只有两个电子,但它们全是非金属原子。

  不一定:一般情况下,盐与盐的溶液间的反应都要全溶,但有的情况例外,如反应物是微溶的硫酸钙可以转化为难溶的碳酸钙。

  不一定:在一般情况下,两种盐溶液间的反应生成两种新盐是对的,但是一定生成两种新盐,就不对了。如向硫酸铝溶液中滴加硫化钠溶液,实际上硫化铝发生水解,反应如下:

  不一定:在一般情况下,盐和碱反应生成新盐新碱是对的,但在个别情况下,就会出现例外,如:

  42.pH=1和pH=4的两种酸混合,其混合后溶液的pH一定在1和4之间。

  不一定:氢硫酸和亚硫酸为两种酸混合后的pH可以大于4直到接近于7 。其反应原理为:

  不一定:CaCO3,BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式:

  不一定:AgCl为强电解质,尽管它在水中的溶解度很小,而溶于水中的AgCl则完全电离。醋酸是较弱的酸,在水中是部分电离,1mol的AgCl与1mol的醋酸分别溶于1L水中,氯化钡的导电性比醋酸差,因其中自由移动的离子少(可以通过计算来验证)。

  Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

  46.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行。

  不一定:增大压强能使上述反应向右移动的根本原因是增加了反应物的浓度,充入稀有气体,并不能改变N2,H2的浓度,实际上正反应速率和逆反应速率都没有改变,故平衡不移动。

  不一定:比如,铝的金属性比铁强,而Al(OH)3显两性,Fe(OH)3显碱性。

  67.使用胶头滴管或移液管时,一般滴管一定不应伸入试管内,更不准接触容器或试管内壁。

  不一定:若制Fe(OH)2白色沉淀时,要把滴管伸入试管内,以防被空气中的O2氧化成Fe(OH)3红褐色物质。

  不一定:也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。

  5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

  12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

  21.最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

  22.最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O

  23.最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

  1.O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

  3.Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫 色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

  7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

  2.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠA、ⅡA为8,其他族为18

  3.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、 (紫色)

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